高中原电池电极反应方程式练习题（高三原电池电极反应方程式书写

摩尔氢原子消耗摩尔氧气：高考电化学中的核心议题原电池电极反应式的书写策略

在电化学领域中，原电池电极反应式的书写是高考的核心议题之一。这一知识点主要考查学生对原电池中氧化还原反应原理的理解和掌握。

在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极。溶液（或熔融态）中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。书写电极反应式时，需要注意电荷守恒以及溶液的酸碱性。

一、电解质溶液中电极反应式的书写

根据反应物和生成物的化合价来判断正负极。元素化合价升高的物质被氧化，作原电池的负极；元素化合价降低的物质被还原，作原电池的正极。注意化合价变化的数值就是原子得失电子数目。要根据溶液的酸碱性，避免在酸性溶液中写出OH-，碱性溶液中写出H+。

二、熔融盐（或氧化物）电池中电极反应式的书写

在熔融盐（或氧化物）电池中，电解质是以熔融态存在，没有水溶液。在写电极反应式时，反应物中要避免出现H+或OH-。

三、从题图中信息突破电极反应式的书写

对于给出示意图的题目，要结合题目中的叙述和示意图，特别是图中箭头的指示方向，判断什么微粒进入，在电极上转化成什么微粒离开。根据微粒中元素的化合价变化，判断电极上发生的是氧化反应还是还原反应，进而写出电极反应式。

典型例题分析：

1. 在高铁电池中，Zn发生氧化反应，为电池的负极；K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据题目中的信息放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，结合电解质溶液为碱性，可写出正负极电极反应式。

2. 对于熔融碳酸盐燃料电池，要根据图示和题目中的信息判断正负极，然后结合元素化合价的变化和电解质的性质写出电极反应式。

3. 对于硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池，要根据图示判断正负极和电解质溶液的酸碱性，然后结合元素化合价的变化写出电极反应式。

理解和掌握原电池的基本原理，结合题目的具体信息，是正确书写电极反应式的关键。也要注意题目中的陷阱，避免出错。原电池电极反应方程式与书写指南

在高三的化学课程中，原电池电极反应方程式的书写是一项至关重要的知识点。今天，我们就来深入原电池的工作原理和电极反应方程式的书写技巧。

当原电池开始工作时，阳离子会向正极移动，这是一个基础而关键的原则。设想一个场景，当A极放电时，BH4离子在这里被氧化成BO2。结合化合价的变化、电荷守恒以及原子守恒，我们可以了解到电解质溶液显碱性。那么，A极的反应式可以表述为：BH4-8e + 8OH- == BO2- + 6H2O。通过这个反应式，我们可以清晰地看到A极附近溶液的OH-浓度在减小，从而导致了溶液pH的降低。

再来看B极，根据示意图，放电时B极的反应式可以写为：H2O2 +2e- =2OH-。这个反应式告诉我们，在B极，过氧化氢被还原，产生的是OH-。

那么，如何书写原电池中的电极反应式呢？我们要关注元素化合价的变化。元素化合价升高的物质发生了氧化反应，这通常是原电池的负极；而元素化合价降低的物质发生了还原反应，这是原电池的正极。接着，根据元素化合价的变化，标出元素得失电子数。

在书写电解质水溶液中的电极反应式时，我们要清楚这是酸性溶液还是碱性溶液。在酸性溶液中，不能出现OH-；在碱性溶液中，则不能出现H+。如果是在熔融盐（或氧化物）作电解质的原电池中，反应式里也不能出现H+或OH-。

对于题目中给出的示意图，我们一定要仔细观察微粒的变化，准确判断电极反应。

掌握原电池电极反应方程式的书写技巧对于理解原电池的工作原理至关重要。希望大家能够通过今天的学习，更加深入地理解这一知识点，为高考打下坚实的基础。